查人人中国名人网武大遥感国重实验室:一道难题！！！！！！！作业T_T ToT
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/06 17:07:32
一道难题: 将6.9g的Mg、Al合金投入500mL 1mol/L的稀硫酸中，金属完全溶解。再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若使Mg离子（+2价）、Al离子（+3价）恰好完全生成氢氧化物沉淀，则需加入这种氢氧化钠溶液的体积是（ ） A.200mL B.250mL C.425mL D.560mL
老大你的说我不懂啊 T_T
详细一点
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解：设其中Mg为x克，则合金中铝为（6.9－x）克，设需要的NaOH 为y ml
则Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
总反应摩尔比：
和合金反应需要的NaOH为2*(x/24)+3*[(6.9-x)/27]mol
和剩余硫酸反应需要的NaOH为2*〔0.5－x/24－1.5*（6.9-x)/27〕
总供需要的NaOH为
y=2*(x/24)+3*[(6.9-x)/27]＋2*〔0.5－x/24－1.5*（6.9-x)/27〕
＝x/12+(6.9-x)/9+1-x/12-(6.9-x)/9
=1mol
因为NaOH为4mol/L
所以需要1/4L，就是250ml
B.
直接拿硫酸的H+数/NaOH的OH-数就行了。
500*2/4＝250
Mg,Al和硫酸反应是硫酸过量，所以当氢氧化钠加入不会马上有沉淀产生，先要和过量的硫酸反应，再和镁，铝的硫酸根反应，所以最后硫酸根全部转化为硫酸钠，所以只需计算硫酸和氢氧化钠完全反应就行了，算出来是250ml，选B
B