2018太原道路改造:铝的化学性质及试验过程和结论

铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃，密度2.70克/厘米3，很轻，约为铁的1/4。它的硬度比较小，具有良好的延展性，可以拉成细丝，也可以辗压成铝箔，后者常用来包装糖果、香烟。它还有良好的导电导热性，电力工业上用它制造电线、电缆、日常生活中用它制造炊具。它可以跟镁、铜、锌、锡、锰、铬、锆、硅等元素形成多种合金，广泛用作制造飞机、汽车、船舶、日常生活用品的材料，也用于建筑业制造门窗。铝是热和光最好的反射体之一，它被用做绝热材料和用于制造反射望远镜中的反射镜。

纯净的铝是具有银白色光泽的金属，有良好的延展性，制成铝箔可包装纸烟、糖果。

铝的导电性仅次于银和铜（导电率为铜的64%，密度小于2.70g/cm3，为铜的30%），因而铝广泛地代替铜做电缆。

铝有良好的导热性，大量用于制做炊具，还可以做太阳能的吸收装置。

1、铝跟酸的反应
在三个试管里各放入已去氧化膜大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入2~3ml稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸，观察现象。 实验时应注意所用试管要干燥，硝酸要足够浓。所用盐酸、稀硫酸浓度均不应低于4mol/l。

现象：加入盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出，而加入浓硝酸的试管无变化

结论：铝与盐酸和稀硫酸反应，反应方程式如下：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体）

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2(气体）

而铝与浓硝酸常温下不反应，发生钝化现象，在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。

2、铝与碱的反应实验
在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3ml的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

现象：铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。

结论：
铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2(气体）

铝与氢氧化钾同上。

铝是两性金属了，就是既能和酸反应又能和碱反应了！！！实验和简单了！
验器材：试管，
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实验步骤：（1）取一支试管，用镊子把一小块金属铝放进试9中，然后向里面加入硫酸溶液。
（2）再去一支试管，同样放一筷金属铝，向里面加入NaoH溶液。
实验现象：两支试管中的金属铝全都溶解了。
实验结论：金属铝是两性金属，其氧化物进行实验也可以得到同样的现象，即其氧化物也为两性。与酸反应生成硫酸铝和氢气，与碱反应生成偏铝酸钠和氢气。
我的回答完毕了，不知可否满意，有不详之处望见谅！！