rortos srl开发的游戏:晶体类型与离子晶体的硬度大小的关系

恩 这个好像比较复杂

四种晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体

硬度 原子晶体（共价键）〉 离子晶体（离子键）〉 分子晶体（范德华丽）

一般是这样的

金属不好说 因为有铬钼钨 的硬度很大可做切削工具 而钠镁铝 很软 可用刀切。

一般是这样的

晶体育非晶体的本质差异

自范性 微观结构
晶体 强能自发成多面体外形 原子在三维空间里程周期性有序排列
非晶体 没有 原子排列相对无序

晶胞 描述晶体结构的基本单元

四种晶体熔、沸点对比规律

①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl

②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。

④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。

http://ahuaxue.com/Article_Print.asp?ArticleID=183
这里的比较全面吧
你可以了解一下下~

晶体类型：分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体
一般原子晶体硬度较大，熔沸点较高（如金刚石）
接下来是离子晶体，在下来是分子晶体
金属晶体要具体看是什么金属了，如果是金属汞，那硬度不大