连云港适合居住吗:化学键与晶体的关系:

1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键(使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。)
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键(分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。)
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键

有原子晶体,离子晶体和分子晶体.
一般来说,原子晶体之间是原子键,键能越大,键长越短,原子晶体越硬. 离子晶体之间有离子键.离子内部有原子键.
分子晶体有分子键,键能小.还可能有氢键,这是由于电荷分布不均匀导致的.
比如说水中存在氢键.还有HCl . NH3 PH4中都有氢键.
各原子对电子的引力不同,导致电子偏移.

1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键(使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。)
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键(分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。)
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键