查人人中国名人网孔雀鱼系统五联缸定做:一道初三化学题！！！！急需！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/10 14:05:09
一定质量的锌和50mL密度为1.19g/cm^3的稀硫酸，恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数。
要求写出解题过程！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
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解：根据化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
我们可以知道，生成一分子氢气，必消耗一分子锌与一分子的硫酸
也就是消耗的锌与生成的氢气的质量比为2：65
与硫酸的的质量比为1：49
然后就可用氢气的体积与密度算出氢的质量，从而算出锌的质量约为：6.55g 硫酸的质量约为：9.88g
再根据稀硫酸的体积以及密度算出硫酸的质量约为59.5
则纯硫酸的质量分数约为16.6%
解：设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
x y 2.24L*0.0899g/L
65:2=x:2.24L*0.0899g/L x=6.5g
98:2=y:2.24L*0.0899g/L y=9.8g
所以，参加反应的锌的质量为6.5g
稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g/(50mL*1.19g/cm^3)=16.5%
答：略