悠彩郡:高1化学问题

这是我自己的笔记
1电解质:酸,碱,盐,碱性氧化物,有机酸,AL2O3
非电解质:其他化合物

2.弱电解质:{弱酸:H2CO3,H2SO3,H2S,HF,HCIL,HAC 弱碱:NH3.H2O及难溶性碱 H2O
注:有可逆箭头的是弱电解质,盐为强电解质

第一题选A
B和C都是弱电解质溶液，不能完全电离出离子的，D是非电解质，根本就不电离。
A属于强电解质，在溶液中完全电离。
第2题选D
看我前面的笔记,碳酸氢钠是盐所以是强电解质,而醋酸是弱酸,弱电解质

A
D
盐酸为强电解质，所以选A
第二题A中硫酸镁是强B中都不对C酒精是非电解质
强电解质就是100%电离。弱电解质是部分电离

1.等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是 A,盐酸 是强电解质
A盐酸 B醋酸溶液 C氨水 D蔗糖溶液

2.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是
A硫酸 硫酸镁 （都是强电解质）
B碳酸 碳酸钠 (前者为弱电解质,后者为强电解质)
C食盐 酒精 （前者为强电解质，后者为非电解质）
D碳酸氢钠 醋酸 ——对

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

1.A
A盐酸--强电解质 B醋酸溶液--强电解质 C氨水--强电解质 D蔗糖溶液--不是电解质
2.A
A硫酸 硫酸镁 B碳酸--弱电解质 碳酸钠 C食盐 酒精-- 不是电解质
D碳酸氢钠--弱电解质 醋酸 --弱电解质

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2]都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体，在水溶液中它们是强电解质，而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质

A
D
酒精和蔗糖溶液都不是电解质
教材中只要记住氨水和醋酸是弱电解质就可以了
考试中强电介质一般都只出现强酸或强碱

1.A
A是强电解质,BC是弱电解质,D是非电解质
2.D
A中都是强电解质;B中弱,强;C中强,非;D中强,弱.
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。