查人人中国名人网易高测厚仪探头:过氧化氢
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/29 00:24:45
实验室常用分解过氧化氢溶液制取氧气,现需要两瓶200毫升的氧气,则需消耗质量分数为10%的过氧化氢水溶液多少克(氧气密度为1.429克/升)
m(O2) = 2 * 1.429g/L * 0.2L = 0.5716g
2H2O2 ～ O2
68g 32g
m(H2O2) 0.5716g
解得m(H2O2)=1.21465g
所以所需溶液质量：1.21465g / 10% = 12.1465g
也就是需要2*200ml=400ml的氧气(其他人怎么都200ml啊?)
等与0.4L/22.4=0.018摩尔
则需要纯的双氧水0.036摩尔
反应方程2H2O2=2H2O+O2
0.036 0.018
等于34*0.036=1.224克
再除以10%等于12.24克
答案是12.24克 计算不需要氧气密度(为什么答案是比别人多一倍左右?因为他们用200ml做的我用400ml,而且大家都是四舍五入的)
如果你刚上高中,那么就学用物质的量做,没学过的话用其他方法吧
这种比较常用
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[200/(1000×22.4)×34×2]/10%≈6.07143g
或
(200/1000×1.429)/16×34/10%=6.07325g
如果是高中就可以选前者
如果是初中就选后者
2H2O2=2H2O+O2
氧气物质的量n1=0.2/22.4mol
所以需要过氧化氢的物质的量n2=n1*2
m=0.2/22.4*2*34*10=6.071g
理论为6.1g左右
实际要高一些,弥补搜集时的损耗.
设需10%双氧水X.
m=pv=200ml/1000×1.429g/l=0.2858g
根据化学方程式m过氧化氢:m水:m氧气=68:36:32(此步应用化学方程式表示)
68:10%X=32:0.2858
解得X=6.1