查人人中国名人网2010版gmp试题及答案:化学之最(要求计算过程)
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/30 02:58:08
要的是过程,不要文字叙述,,,汗```6.5g 是正确答案
可是要化学方程式来列出
设CO2的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O
44 100
x 10g
解得x=4.4g
则生成H2质量为4.6g-4.4g=0.2g
设Zn的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.2g
解得y=6.5g
混合物中锌的质量为6.5g
由4.6克至10克得到生成的其中二氧化碳为4.4克,另0.2克为氢气由锌和氢气一比一可得到锌的质量为6.5克
zn+h2so4--znso4+h2
65 2
m(zn) 0.2
na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o
106 44
m(na2co3) 4.4
co2+ca(oh)2---caco3+h2o
44 100
m 10g 则m=4.4g
那么m(h2)=0.2g
m(zn)=6.5g m(na2co3)=10.6
zn%=6.5/(6.5+10.6)*100%=38.01%
zn+h2so4--znso4+h2
65 2
m(zn) 0.2
na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o
106 44
m(na2co3) 4.4
co2+ca(oh)2---caco3+h2o
44 100
m 10g 则m=4.4g
那么m(h2)=0.2g
m(zn)=6.5g m(na2co3)=10.6
zn%=6.5/(6.5+10.6)*100%=38.01%
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+2H2O
44 100
x(4.4g) 10g
则氢气的质量为：4.6g-4.4g=0.2g
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
65 2
y(6.5g) 0.2g
∴混合物中锌的质量为6.5g