尿蛋白 10 是啥意思:氧族元素的化合价问题

了解核外电子排布规律吗？先看看这个吧。
除了通常说的第一、第二、第三....等电子层外，其实还有亚层。
在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。
多电子原子核外电子的填充顺序,它总是要满足体系的能量越低越稳定的要求。根据这一要求,多电子原子核外电子的排布可概括出三条普遍规律：
1.保里不相容原理 在同一原子中,不可能有运动状态完全相同的电子存在。也可叙述为每一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
根据这个规则应注意到在同一原子中：
(1)不应排出运动状态完全相同的电子。
(2)应能用此规则证明每层电子层最多只能容纳2n2个电子.
2.能量最低原理 在通常情况下,核外电子填充顺序总是尽先占据能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才能依次填入能量较高的轨道。
在用此原理时,应注意到：
(1)要求能够判断不同轨道上电子的能量高低。如电子填入轨道的顺序是1s→2s→2P→3s→3P→4s→3d→5s→5p......。
(2)由于电子填入轨道的顺序,使得原子核外最外层电子数不能超过8个(因只能排s、p电子),次外层电子数不能超过18个(因只能排s、p、d电子)。
3.洪特规则及其特例 电子的排布将尽可能在同一亚层中分占不同的轨道且自旋方向相同。其特例为：对于同一电子亚层,当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。在运用此规则时应注意到B、C、N的外层电子排布情况和Cr、cu等元素的原子核外电子排布是本规则的很好说明。
上述三条规律只是一般的普遍规律,它们是相辅相成的,但总的原则是电子的排布将使该原子比较稳定。

氧族元素以硫为例，它的核外是2，8，6的结构，亚层排布则是1S2，2S2，2P6，3S2，3P4的结构。
要达到稳定结构，可以：
1.得到两个电子，使3p亚层充满，此时最外层共8电子，达稳定结构， 化合价-2；
2.全部失去第三层上的六个电子（3S2，3P4），此时 化合价+6；
2.失去3p亚层上的四个电子，此时3s层全充满，也较稳定， 化合价+4。

其他也是一样，氧族元素最外层都是6个电子，亚层排布都是ns2，np4的结构。

不知这样解释对你是否足够？

答：同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，而它的金属性是逐渐增强的，因为同一主族元素，从上到下原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚能力逐渐降低，因此，容易失去最外层部分或全部的电子，而失去电子显示元素的金属性，显示这种元素形成的单质的还原性，因此，越在元素周期表下方的元素，它的金属性逐渐增强的，最强的是左下角的钫。氧族元素也是这个道理.
氧族元素：O,S,Se,Te,Po
∵它们同是第六主族的元素
∴非金属性:O＞S＞Se＞Te＞Po
金属性:O＜S＜Se＜Te＜Po
∴S,Sn,Te,Po会有—2，＋4，＋6价

你不知道它的原子半径最小，最难失去电子阿
同族的原子化学性质只是相似，并不完全相同