计算机二级的报名时间:O3的结构式,急啊!和原理.

结构：臭氧具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。
结构原理：
顶角的氧原子是SP2杂化轨道，而底角的两个是SP3杂化轨道成键。
紫外线也是O3分解的原因：
紫外线(UV)和Cl都是自由基反应的引发剂,是O3分解为O2和O自由基,引发链反应.
CL和它有什么不同的原理
他们有关系吗？如果说有关系就是两者的气味都比较腥，都有强氧化性。
HCLO3和臭氧关系.看了氯酸结构式你就明白了：
HO－Cl（＝O）2，氯上除了－OH外再结合两个氧原子，都是氯氧双键，SP2杂化的。

结构：臭氧具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。
结构原理：
顶角的氧原子是SP2杂化轨道，而底角的两个是SP3杂化轨道成键。
紫外线也是O3分解的原因：
紫外线(UV)和Cl都是自由基反应的引发剂,是O3分解为O2和O自由基,引发链反应.
CL和它有什么不同的原理
他们有关系吗？如果说有关系就是两者的气味都比较腥，都有强氧化性。
HCLO3和臭氧关系.看了氯酸结构式你就明白了：
HO－Cl（＝O）2，氯上除了－OH外再结合两个氧原子，都是氯氧双键，SP2杂化的。

VSEPR法: 中间的O可以近似的看成sp2杂化,键角接近120度.
分子轨道(MO)法: 能级不好写.由一些σ,σ*,π,π*,n轨道构成.可以解释这样的结构能量最底,最稳定.

因为离域π键的存在使体系的能量降低,两个O-O键的键级大于1.故能够存在.但键能不大,故有较强的氧化性.
紫外线(UV)和Cl都是自由基反应的引发剂,是O3分解为O2和O自由基,引发链反应.

氯酸和臭氧没什么关系

Phantomphoenix is right

答：它的结构是环状的，类似于一个三角形，三个氧原子在三个顶点上，每两个氧原子之间形成氧氧单键，它是由一个氧气分子和一个氧原子作用形成的。它是非极性分子，每两个氧原子之间的氧氧键都是非极性键。
化学方程式：
O2+O=O3
O3=O2+O（条件是在氯原子的作用下）

http://www.guohuan.cn/cco3/cyzs/cyzs10.htm