双李新中式:一道初中化学计算 天才请进来帮忙啊！把分加到你不想要了的！

来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/28 16:21:40
将CuO粉末加入到100g质量分数为百分之14的中，微热到CuO全部溶解，再在兰色溶液中加入铁粉20g，充分反应后过滤烘干，得到干燥的固体任是20g
1.求原加入的CuO质量？
2.最后得到的溶液的质量分数？
麻烦给个过程 不要省 希望能解释清楚 要通俗点的如果我能懂我会感谢你！把分加到你不想要了的！
对不起 是H2SO4

分析：CuO全部溶解,可见CuO与H2SO4的物质的量之比小于1:1的
最后溶液中SO4的物质的量为14g/(98g/mol)=0.143mol
而20gFe的物质的量为20g/(56g/mol)=0.357mol
这多于最后溶液中SO4的物质的量,可见最后与SO4结
合的阳离子是亚铁离子
所以最后得到的20g固体物质中必然含有本次实验中的所有Cu元素
解答：
将CuO+H2SO4=H2O+CuSO4与CuSO4+Fe=FeSO4+Cu左右相加
得到CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
本反应是失去56gFe得到64gCu
前后质量差为+8g (1)
另外H2SO4+Fe=FeSO4+H2
该反应会损失固体物质56g (2)
我们知道反应前后固体物质不变都是20g
所以根据（1），（2）我们将H2SO4分为8份，（因为7份*8克＝56克，另外（2）反应耗去1份，所以是8份）其中只有7份与CuO反应，有1份与Fe反应
那么14克H2SO4的7/8会消耗掉的CuO就是
(80*14*7/8)/98=9.9925g 〔这就是最后求的CuO质量〕
1/8的H2SO4与Fe反应会产生(2*14*1/8)/98=0.0357142g的氢气，这会减少最后溶液的质量
最后溶液的质量应该是
CuO(9.9925g)+H2SO4(溶液100g)-H2(0.0357142g)+20克铁-20克固体物质=109.95678g
而溶质为FeSO4（0.1428571mol与硫酸根离子同物质的量），总共21.714279g
所以溶液质量分数为
21.714279/109.95678*100/%=19.748% 〔这就是最后求的溶液质量分数〕

百分之14的什么啊？
拜托说说清楚！
我也好帮帮你

题打错了！
百分之14的？？？中

题都没看懂

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