后印象派的艺术特点:有两个谜语请大家猜猜
2、祝福(打字一)
让历史告诉未来(打文学名词二) 前言、后记
祝福(打一字) 诘
1.让历史告诉未来(打文学名词二)前言、后记
2.祝福(打一字)诘
重点难点剖析
把化学能转变为电能的装置叫原电池,这是学习原电池必须明确的一个重要概念。“学习原电池要抓好以下三点:
1.了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是:
(1)电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极,不活泼金属(或非金属导体)是电池的正极。
(2)电解质溶液 根据电解材料,可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。
(3)导线 用以连接两极,才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路,组成正在工作的原电池。
2.理解原电池的工作原理
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过。
透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌电极发生的电极反应式是:
锌片 Zn-2e=Zn2+ (氧化反应)
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子,进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是:
铜片 2H++2eH2↑ (还原反应)
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌。
原电池工作原理动画演示
干电池、高能电池都是利用原电池原理制造的化学电源。
3.学好金属的腐蚀和防护
金属腐蚀的实质是金属原子失去电子成为金属离子的氧化过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属腐蚀的主要原因是电化学腐蚀。怎样才能学好金属的电化学腐蚀呢?
(1)明确电化学腐蚀概念 含有杂质的不纯金属在电解质溶液里发生的原电池反应,使金属原子变为金属离子的过程。
(2)掌握钢铁两种不同的电化腐蚀
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