后印象派的艺术特点:有两个谜语请大家猜猜

让历史告诉未来（打文学名词二） 前言、后记

祝福（打一字） 诘

1.让历史告诉未来(打文学名词二)前言、后记
2.祝福(打一字)诘

重点难点剖析

把化学能转变为电能的装置叫原电池，这是学习原电池必须明确的一个重要概念。“学习原电池要抓好以下三点：

1．了解原电池的组成

组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：

（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。

（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。

（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。

2．理解原电池的工作原理

当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。

透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：

锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）

锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：

铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

原电池工作原理动画演示

干电池、高能电池都是利用原电池原理制造的化学电源。

3．学好金属的腐蚀和防护

金属腐蚀的实质是金属原子失去电子成为金属离子的氧化过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属腐蚀的主要原因是电化学腐蚀。怎样才能学好金属的电化学腐蚀呢？

（1）明确电化学腐蚀概念 含有杂质的不纯金属在电解质溶液里发生的原电池反应，使金属原子变为金属离子的过程。

（2）掌握钢铁两种不同的电化腐蚀

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