美女亲自试用震动内裤:可逆反应是什么???

1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态

2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。

3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆

V正>V逆：平衡向正反应方向移动

V正<V逆：平衡像你反应方向移动

（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

（3）某些特殊情况的判断

1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动

2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）

a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动

b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。

（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱

1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态

2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。

3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆

V正>V逆：平衡向正反应方向移动

V正<V逆：平衡像你反应方向移动

（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

（3）某些特殊情况的判断

1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动

2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）

a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动

b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。

（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱
1，可逆反应及其特征
(1)可逆反应是a）同一条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
b)绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
（2）特征是a）一般不能进行到底
b）存在平衡状态

2。可逆反应平衡与否的判断
（1）速率 V正＝V逆
（2）
①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均式量不变。

3，平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断。

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆

V正>V逆：平衡向正反应方向移动

V正<V逆：平衡像你反应方向移动

（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

（3）某些特殊情况的判断

1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动

2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）

a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动

b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。
判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。

（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

例如：
（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱

　　一个化学反应，在特定条件下，既能向正反应方向进行(如合成反应)，同时又能向反方向反应进行(如分解反应)，这类反应，叫做可逆反应 (reversible reaction)。
　　这类反应不可能向一个方向进行到底，而绝大多数的反应都存在可逆性。只不过可逆程度小而将其忽略了而已。当改变条件（如将反应物置于密闭环境中、隋反应物质浓度的变化、温度压力的变化，触媒影响等等）都会变成可逆反应。
　　正反应的速度随生成物浓度的升高而下降，而反方向的反应的速度随之增加，当正反应的速度与反方向反应速度相等时，即达到平衡点。实际上，在平衡点时，正方向反应与反方向反应是同时存在的。如在合成塔内，氢气与氮气合成为氨气的同时，也存在着氨气分解成氢气与氮气，这类反应称可逆反应。

可逆反应就是在相同条件下的一个化学反应，反应既可以正向反应方向进行，也可以逆向反应方向进行：

例如弱酸盐的水解属于可逆反应：

CH3COONa+H2O==可逆==CH3COOH+NaOH

在这个反应过程中，当CH3COONa与H2O反应生成CH3COOH和NaOH的同时，CH3COOH与NaOH也会反应生成CH3COONa和H2O。

我们通常把从等式左边到右边的反应称为正反应，从等式右边到左边的反应称为逆反应。

根据反应物与生成物的物质的量浓度的不同，正逆反应的速率也就会有不同。

当开始反应时，若先向水中加入CH3COONa，则在反应过程中，首先等式左边CH3COONa的浓度要大于等式右边物质的浓度，因此在开始反应时正反应速率会大于逆反应速率，故最终表现为反应一直向正反应方向进行；
随着反应的进行，等式左边CH3COONa的浓度渐渐变小，而等式右边的物质浓度渐渐增大，因此正反应速率也逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当这样一直反应下去时，就会出现一个平衡点，即正反应速率=逆反应速率的时候，此可逆反应达到一个动态平衡，最终表现为不再继续反应。这也就是我们所说的反应平衡点。

在相同条件下，向两个方向都能进行的反应较可以反应。
向右进行的较正反应，向左进行的 叫你反应。

所有的化学反应都具有可逆性，只是可你程度不同而已。我们一般所说的是具有显著可逆地反应。

PS:条件要相同 如水的 电解 和氢气 氧气的点燃不是可逆反应~！

例：2HI/==/H2+I2，可逆符号，两个办箭头！我这里无法表示啊！

所有化学反应都有一定的可逆,根据勒萨特列原理,只要你减少反应物,化学平衡就会逆向移动,这是高中知识