殷切的意思相近的词语:从C(碳)的电子亚层排布问到排布规则

阁下是高中还是大学？我觉得你对这方面问题的理解 有偏差。
首先，你在思维上有个错误。你总希望去找到一个“完美”的规律来描述原子中电子的排布规律。但不可能有那样一个象你一相情愿想像的那般“完美”的规律。不存在那样一个 对任何电子数时 都一成不变的永久规律。

其次回到你的问题上来吧。先说 12C的电子排布。你应该知道 电子的能级首先决定于 主量子数 n，对相同的n而言，即相同的主壳层而言，又按照轨道量子数 l 的不同而细分成亚壳层，l越小，能级越低。各亚壳层之间的能级间隔 随着n的增加而减小。因此 2p-2s 能级间隔大于 3s-3p，又进一步大于 4s-4p、5s-5p。对于 Z=6的碳而言，由于这时 主量子数 n 仅为2，2p能级远高于2s能级，因此无论怎样 都是先填满2s后才填 2p。也就是说这时候 n 太小，2s与2p能级间隔太大，这样的主导因素决定了不需要考虑什么 “半满、全满、全空”的问题。

如果你足够仔细，你会发现，所谓的 “半满、全满、全空”之类的能量最低原理，所面向的对象 都是来自不同 主壳层的2个能级，例如 3d 与 4s，4f与5s、5p 等。而对于主量子数相同的情况下，总是先填满 l 低的之后，再填l高的。没有出现 3p 不填满就开始填3d，6s不添满就开始填6p的现象。

那么为什么对于主量子数不同的2个能级，有时候要考虑“同时半满、一为空另一为全满”等因素呢？这个问题说来话长，如果你是高中生，根本无法给你讲解。简单提几个关键词：轨道贯穿效应、自旋=轨道耦合效应、相对论效应、原子实极化效应。你如果不懂，先别着急，等上大学之后再说吧。

最后，你说的24Cr先填满1s还是先半满1s的问题，其实上面解释过了。这时，2s能级远高于1s能级，起主导作用，不需要考虑你说的问题。

其实你产生疑惑的根源，还是不明白为什么会出现 主量子数不同的2个亚壳层会出现能级反转的现象，例如不明白为什么有时候 4s 会低于3d，而有时3d又低于4s。还是刚才说的那几个关键词。等你懂了它们的时候，你今天的问题就自然而然不会产生了。