查人人中国名人网青岸风景园物业电话:化学题，请解释
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/26 10:23:16
某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是：
A Mg2+ B Fe2+
C Sn2+ D Pb2+
金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，可能吗？
请解释
还有， Sn2+ 位于第四主族，他是怎样显正二价的
请解释，谢谢
A Mg2+ B Fe2+
C Sn2+ D Pb2+
金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，可能吗？
请解释
还有， Sn2+ 位于第四主族，他是怎样显正二价的
请解释，谢谢
金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，可能吗？
可能的，说明这种离子最外层的电子并没有完全失去
还有， Sn2+ 位于第四主族，他是怎样显正二价的
第四主族的原子最外成s2p2（亚层是否懂？可以参考有关大学教材或者竞赛书），失去两个p电子，恰好显2价。但没有四价稳定，所以又显著的还原性
答案是C
A的话不符合金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同
B不是主族元素
D的话没有显著还原性（因为惰性电子对效应比四价稳定）
答案 C
Sn [Kr]4d10 5s2 5p2，最外层4个电子
失去两个电子以后
Sn2+ [Kr]4d10 5s2，最外层2个电子，次外层10个电子
它们的电子层数都是一样的
锡能与稀酸缓慢反应，失去两个电子，得到二价的阳离子，二价锡离子具有很强的还原性。
并不是说它在第四主族就不能显+2价，比如氮元素，它在第主族，它的化合价很多的。
选C
Sn是主族元素， Sn2+可以被氧化成 Sn4+
每一电子层存在成键轨道和反键轨道，而且每轨道上最多放两个电子的。不同情况下，他们的跃迁所需的能量不同。所以Sn位于第四主族，却可以被氧化成Sn2+