aeb自动紧急制动系统:高中化学题,急!

选C
此题根据电子守恒.Mn得到的电子等于Cl失去的电子,产生氯气0.05mol,失去的电子为0.1mol,则Mn得到的电子也为0.1mol,反应生成Mncl2中Mn化合价为+2价,即11.45克锰的某种氧化物为0.1/2mol=0.05mol,则此氧化物摩尔质量为11.45/0.05=229g/mol,设氧化物为 MnxOy,列方程55x+16y=229,将答案提供的四个数据代入即可.
验证:Mn3O4+8HCl==3MnCl2+Cl2+4H2O
0.05mol 0.05mol
11.45g 1.12L
附言,打化学符号真的很麻烦,不过你要是懂了,我会很高心的.

4个选项中锰的化合价接升高顺序为C ,B,A,D.且都是氧化物，所以当他们质量一定时，能生成的氯气按顺序增多。所以可有答案B，A来计算氯气生成量。
11.45克B能生成的氯气为：11.45/158*2/2*22.4>1.12,所以要生成1.12L的氯应用C

锰的化物与浓盐酸反应做氧化剂，从得失电子角度考虑，产生在标准状况下体积为1.12升的氯气的电子(1.12/22.4)*2=0.1mol
平均摩尔电子质量法(化合物得一摩尔电子所需要的质量)M=11.45/0.1=114.5g

MnO2锰元素由+4价到+2价得2摩尔电子 （55+16*2)/2=43.5g

Mn2O3锰元素由+3价到+2价得1摩尔电子，但是1摩尔Mn2O3含2摩尔锰原子，所以得1摩尔电子(55*2+16*3)/2=79g

Mn3O4锰元素由+8/3价到+2价得2/3摩尔电子，但是1摩尔Mn3O4含3摩尔锰原子，所以得1摩尔电子Mn3O4质量 =（55*3+16*4）/2=114.5g

Mn2O7锰元素由+7价到+2价得5摩尔电子，但是1摩尔Mn2O7含2摩尔锰原子，所以得1摩尔电子MN2O7质量 =（55*2+16*7）/10=22.2g

所以要生成1.12L的氯应用C