宝骏国产还是合资:电解水和重水的混合物18.5g，放出气体33.6L(标况)，所生成的气体中D和H的原子数之比是（ ））

来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/04 18:31:48
这个是一道化学题，因为无法对证答案，请高手帮忙解答1下！在下谢了！

由:
2H2O=2H2+O2
2D2O=2D2+O2
知道,产物中氢气的物质的量和氧气的物质的量的比例是2:1.
而产物的总物质的量为33.6/22.4=1.5mol,所以,其中,氢气为1mol,氧气为0.5mol,氧气的质量为16g.氢气(H2和D2)18.5-16=2.5g
所以,H2和D2的平均分子量为2.5g/mol
由十字交叉法可知H2和D2的物质的量比为3:1,所以,H原子和D原子的物质的量之比为3:1
希望对你化学的学习有帮助.

设水的质量为x，重水的质量为y
则x+y=18.5
2H2O=2H2+O2
2D2O=2D2+O2
xg水的物质的量为x/18，生成的气体总量为x/12
xg重水的物质的量为x/20，生成的气体总物质的量为3x/40
所以,x/12+3x/40=33.6/22.4
解之得，
x=
y=

这种题目可以用极端假设法：
假设18.5g全部是H2O，生成气体：34.53升，现在假设全部是D2O，生成气体就是31.08升，根据十字相乘法，得出H2O&D2O的物质的量之比就是：2.5：0.9＝25：9，所以D和H的原子数之比就是9：25

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