查人人中国名人网湖州新国际旅行社待遇:求助一道高中化学题!
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/28 04:56:05
在100ml含等物质的量的HBr, H2SO3 (亚硫酸)的溶液里通入0.01mol Cl2(氯气),有一半 Br- (溴离子) 变为Br2(溴水).(已知溴水能氧化亚硫酸).
则问原溶液中HBr,亚硫酸的浓度都等于多少?
PS:大家答案详细一点,关键是过程和理解.关于这类题的知识拓展的越深越好.谢谢
则问原溶液中HBr,亚硫酸的浓度都等于多少?
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设HBr, H2SO3物质的量 均为xmol
(1)已知Cl2+2Br- =2Cl-+Br2,有一半 Br-变为Br2(溴水).即依然有Br-,所以 Cl2已经完全反应完毕.(不然Cl2会继续氧化Br-)
(2)已知溴水能氧化亚硫酸,所以亚硫酸还原性强于溴水.又因为溶液中存在溴水,故可得SO3(2-)被全部氧化为SO4(2-).
综合(1)(2)可以认为是Cl2氧化了全部亚硫酸和部分溴离子.
每个S原子失去两个电子,xmol硫原子失去2xmol电子,加上0.5xmol溴离子失去的0.5xmol电子,总共有2.5xmol电子发生转移,由电子数守恒得
2.5x=0.01*2
x=0.008(mol)
c=0.08mol/L
问题就解决了,这类问题主要考虑几个守恒:物料守恒(物质的量守恒),电荷守恒,氧化还原时得失电子数守恒,有时还会遇到质量守恒,然后利用这些守恒关系建立等式,最终解决之.还要注意题目中的提示,比如"已知溴水能氧化亚硫酸"这句话,点出了溴和亚硫酸根的还原性.
http://www.chemclub.com.cn/Index.htm这里有很多不错的化学题,知识面也广.
氯气先亚硫酸生成硫酸
设含亚硫酸,所以（0.01－X）mol
剩氯气再与HBr反应
1*X=2*(0.01-X)
X=0.008mol
c=0.008/0.1=0.08mol/L