查人人中国名人网菲乌米奇诺机场平面图:高中化学计算题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/06 16:14:42
取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜全部溶解，冷却至室温后定容为1L.取出定容后溶液50mL，加入还原铁粉7.00g，充分反应后共生成气体1.68L（标准状况），溶液下部残渣质量为3.04g,所得溶液是FeSO4溶液。计算原硫酸的物质的量浓度。
答案，过程
答案，过程
氢气物质的量为0.075mol，则与硫酸反应的铁也为0.075mol，而加入的铁物质的量为0.125mol，剩下的铁应该有0.05mol，即2.8g。残渣有3.04g，质量变化量为0.24g。根据质量变化量，铜有0.03mol，与铜发生置换反应的铁也有0.02mol。硫酸的物质的量有（2*0.03+0.075）*（1000/50）=2.7mol，则浓硫酸的物质的量浓度2.7/0.15=18mol/L。