查人人中国名人网微博视频怎么分享到qq:已知H2A为弱电解质
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/06 08:11:34
已知H2A为弱电解质
那么 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
这句话为什么是错的？？
那么 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
这句话为什么是错的？？
H2A，为弱电解质，存在电离平衡H2A=HA- + H+，HA-进一步电离为HA-=H+ + A-，这两个都是动态平衡，其中第二步电离比第一步困难得多。
那么Na2A为强电解质。且为碱盐。电离方程式：Na2A=2Na+ +A2-
这时，电离出的A2-和水电离出的H+结合，生成HA-或H2A。消耗了水中的H+，破坏水的电离平衡，水就会电离出更多的H+和OH-。所以有c(OH)>c(H+)。
由于Na2A是强电解质，所Na+全部存在水中，加上A2-会和H+结合。必定有c(Na)>c(A2-)。
现在就是要比较A2-和OH-的浓度了。假设有1mol的Na2A溶解在1L的水中。那么这个时候，水中有就2mol的Na+，1mol的A2-和0.0000007mol的H+和0.0000007mol的OH-。A2-和H+大量结合生成H2A。现在关键就是有多少A2-和H+结合了。如果有0.9mol的A2-和H+结合，那么，就有0.9molH2A，消耗1.8mol的H+，1.8mol的H+需要0.9mol的水电离，那么，水中至少有0.9mol的OH-，这时，c(OH-)>c(A2-)，如果只有0.1mol的A2-和H+结合，那么水中至少有0.1mol的OH-,这是c(A2-)>c(OH-)。因此题中没有说明Na2A的质子转移平衡常数Ki，所以不能确定c(A2-)和c(OH-)到底哪个大。所以一定有c(A2-)>c(OH-)就是错的！
对的，A2-要部分电离出OH-