超导人流费用价格:氧气分子的电子式

氧气分子的电子式如下图：

基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。

氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。

两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。

扩展资料

氧气（oxygen）的化学式为：O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

参考资料：百度百科——氧气

O2的分子轨道式是
KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(л2py)2(л2pz)2(л*2py)1(л*2pz)1
在O2分子中,成键的(σ2p)2构成一σ键,(л2py)2和(л*2py)1构成一个三电子л键,(л2pz)2和(л*2pz)1构成另一个三电子л键,因此O2分子中有一个σ键和两个л键,其结构式可写成
...
:O-O: 或
...
...
:O---O: (晕,百度显示有问题,上下三电子应该在中间横线上)或者简写成
...
...
O---O (问题同上)
...

解释下就是...代表三电子л键,横线代表σ键,左右两端小圆点代表2s对孤对电子,2s孤对电子是由成键的(σ2s)2和反键的(σ*2s)2相互抵消得来的,O2分子的活泼性和它存在三电子有一定关系(电子未配对,分子轨道未满),O2的键能只有5.12eV
O2分子外层电子结构是2s22p4,故有12个电子填入O2分子轨道中,最后两个电子不是一起填入л*2py或者л*2pz中,而是分别填入这两者,这是由Hund规则决定的,所以O2分子中有两个自旋平行的未成队电子,这一事实成功解释了O2分子的磁性,如果按照价键理论,氧成键就是
.. ..
:O=O: (又打不出来,每个氧头上是两个电子) 电子都配对成键了,没有自旋平行的电子,这无法解释O2的磁性

这些都是大学无机化学的内容,你再参考下O2分子的分子轨道能级图就可以理解的.这章内容看起来比较眩,不过也不难理解的.

氧分子与氟分子轨道能级类似。
π反键轨道中每个轨道各一个自旋相同的电子，所以造成氧分子为顺磁性。（价键理论认为氧分子是抗磁性，与实验不符）
电子排布如下：
KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)2
氧气分子的电子式是基于价键理论，如果一定要写，不会满足8电子饱和理论的，你说怎么写吧。