查人人中国名人网食品博士主要研究:高二化学SOS..
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/29 21:03:30
已知723K时，2SO2（g）＋O2(g)可逆反应箭头2SO3（g) Δ=-Q.在相同条件下，向一密闭容器通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1，Q2，Q3满足的关系是（）
A.Q2＝Q1／2 B.Q2<Q1/2
C.Q2＜Q1＜Q D.Q＝Q1＞Q2
答案：BC
帮忙看题目的解析过程,问题在其中
解析:Q指生成2molSO3时放出的热.若把2molSO2和1molO2混合,达平衡时生成的SO3小于2mol,则Q1<Q;若将反应物的量减半,由于其他条件相同,压强减小,SO3的转化率减小,生成SO3的量比第一个容器的一半少,放出热量Q2<Q1/2.
问题:若将反应物的量减半,由于其他条件相同,压强为什么会减小??SO3的转化率减小??根据什么??生成SO3的量比第一个容器的一半少,放出热量Q2<Q1/2.
解释麻烦详细点..因为我的物理压强学得不好
理解费力
A.Q2＝Q1／2 B.Q2<Q1/2
C.Q2＜Q1＜Q D.Q＝Q1＞Q2
答案：BC
帮忙看题目的解析过程,问题在其中
解析:Q指生成2molSO3时放出的热.若把2molSO2和1molO2混合,达平衡时生成的SO3小于2mol,则Q1<Q;若将反应物的量减半,由于其他条件相同,压强减小,SO3的转化率减小,生成SO3的量比第一个容器的一半少,放出热量Q2<Q1/2.
问题:若将反应物的量减半,由于其他条件相同,压强为什么会减小??SO3的转化率减小??根据什么??生成SO3的量比第一个容器的一半少,放出热量Q2<Q1/2.
解释麻烦详细点..因为我的物理压强学得不好
理解费力
容器容积相同，里面气体物质的量少，压强自然就小，可以用理想气体状态方程分析
这个反应式左边是3个单位气体，右边是2个单位，所以正反应是使气体物质的两减小的反应，即使体系压强减小的反应，根据勒夏特列原理，减小压强平衡向负反应方向一定，故容器2起始压强小于容器1的一半，三氧化硫生成率也就小于容器1的一半，反应热又是一定的，总的放热量也就小于一半
单位体积当中的气体量会减小，所以压强下降
压强下降，平衡向体积增加的方向移动，所以SO3的转化率减小
Q1:若将反应物的量减半,由于其他条件相同,压强为什么会减小??
A1:物理里面的分子动理论那部分学了没？气体压强大小跟2个因素有关，1是温度，2是单位体积内气体分子数量。现在容积不变，反应物量减半，分子数量自然减半，压强当然减小了。好比车胎打气，打进去的气体越多，压强自然增大（前提为体积变化忽略）。
Q2:SO3的转化率减小??根据什么??
A2:你做到这个问题，勒夏列特原理应该学了吧？你可以这样想：假设反应物还是1mol SO2 ，0.5moLO2,容积为原来的一半，反应达到平衡的时候的转化率是不是应该与最开始的情况相同(相应的都减为了一半么)。现在将其容积扩大为原来的2倍，即打到题目中所述的第二种情况，体积变大了，那平衡是不是应该朝扩大体积的方向移动？也就是SO3分解的方向咯。
打这么多字好累啊。希望我讲清楚了，你能看懂。^_^