个人关税查询:关于高中化学元素周期表的问题

电子亚层吧.下附电子亚层一些知识.

电子亚层之一

在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。

电子亚层之二

在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。

通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。

电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

f d s p

这个表示电子层的分层

也就是亚电子层....这个能够决定电子的能量,转速,和旋转方向,

s是亚层的第1层,能量最小,在同层内离原子核最近,以后是p,d,f
,右上角的数字表示这个亚层的电子的数目,一般遵循最多电子数s=2 p=6 d=10 f=14
第1层电子就只有s亚层,第2层电子就有s ,p

有时候电子亚层会出现能级交错的情况,比如3d的电子能量大于4s 所以也就出现了过渡金属元素的化合价不一定是最外层电子数的原因之一

就说这么多了!说多了可能你不能理解! 呵呵! 希望对你有帮助

是最外层电子排布，例如2s2 2p2,指的是第2层上有4个电子，第2层有s亚层，排满2个电子，p亚层上有2个电子，占据2个轨道，旋转方向相同，总共4个电子。高三会教的，不急。

这个东西现在的高中就不做要求了

你如果有兴趣也可以好好看下的！~

外围电子层排布,括号指的可能是电子层排布。
如铀为5f3 6d1 7s2等。

上面的文字是这么写的
外围电子层排步,括号指的可能是电子层排布