沙迪克慢走丝价格aq400:有关酸碱盐

世界上较为普遍的判别溶液（或物质）的酸碱程度——“pH值判别溶液（或物质）的酸碱程度法”是根据这种溶液（或物质）中所含有的氢离子含量的多少来判别的

根据此类方法，可得出结论：

{说明：强酸性的物质（或化合根）有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等

强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝

强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）

强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）

弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）

的的确确是我自己写的哟！！！

其实酸碱的强弱与哪些因素有关是很难说的,要从实际出发.也不是越强腐蚀性就越强.一般腐蚀性与其氧化性能有关.很多盐的水溶液都不是中性的.要看它正离子与负离子水解的程度.

酸碱盐知识小结
作者：俞立法
一、物质的颜色：
固体：（请在括号内填上化学式）

黑色：氧化铜（），四氧化三铁（），二氧化锰（），碳粉（）；

蓝色：胆矾（）（即硫酸铜晶体），氢氧化铜（）；

绿色：铜绿（）黄色：硫磺（）紫红色：铜（）；

红棕色：氧化铁（即铁锈）（）；红褐色：氢氧化铁（）

紫黑色：（）

溶液：

含Cu2+的溶液呈蓝色如：CuCl2，CuSO4，Cu（NO3）2

含Fe3+的溶液呈黄色如：FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3

其它常见的碱和盐固体大多为白色（NaCl，KNO3等晶体为无色），溶液大多为无色

二、俗名：（请在第一个括号内填上化学式，后面括号内填上俗名）

碳酸钙-----（）--（），

氧化钙--（）---（）

氢氧化钙---（）---（或）

氢氧化钠------（）---（或或）

碳酸钠-------（）---（或）

碳酸氢钠------（）---（）

硫酸铜晶体-----（）---（或）

碳酸钠晶体------（）-----（）

氯化钠----（）-----（），

固态二氧化碳-----（）----（）

碱式碳酸铜-----（）----（），

盐酸-----（）----（）

三、质量变化：（敞口放置空气中，请在第一个括号内填上增加还是减少，后面括号内填上原因，是化学变化的写出化学方程式）

液体：

1.浓硫酸----（）----（），

2.浓盐酸----（）----（），

3.石灰水----（）----（），

4.氢氧化钠溶液----（）----（），

固体：

5.烧碱----（）----（），

6.生石灰----（）----（），

7.氯化钙----（）----（），

8.氯化镁----（）----（），

9.碳酸钠晶体----（）----（），

其中质量增加的有：。（主要考虑吸水性、与氧气及二氧化碳反应），其中因化学变化引起的是，因物理变化引起的是。

质量减少的有。（考虑挥发性、风化），其中因化学变化引起的是，因物理变化引起的是。

上述溶液中溶质质量分数减小的有、、。

四、可作气体干燥剂的有：。

其中可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体的有。

五、反应后的溶液的导电性决定于溶液中能自由移动离子的量的变化，生成物中是否都是难电离的物质如：沉淀，气体，水。

例如：氢氧化钡与硫酸反应

六、有关反应的条件或规律：

1．置换反应：

金属+酸---盐+H2↑

（1）金属的活动性比氢强

（2）酸除浓硫酸、硝酸

（3）铁与酸反应生成亚铁盐

金属+盐——新金属+新盐

（1）参于反应的盐应可溶

（2）金属的活动性“强”置换“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）铁与盐反应生成亚铁盐

2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等。

酸+盐-----新盐+新酸（碳酸盐+酸----新盐+H2O+CO2↑）

（1）弱酸不能与强酸盐反应

（2）常见能与酸反应的盐有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸盐

碱+盐-----新碱+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀

盐+盐------新盐+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀

七、除杂：

思考方法：分析杂质的组成成份，将杂质中的有用成份转化为有用物质，将无用成分转化为沉淀或水或气体除去，不能带来新的杂质。（分析阴阳离子及离子间的反应）

注意：除杂的最佳方法选择——符合易操作，可视性好（即现象明显）

一些阴阳离子的除杂方法：

（1）H+：加相应碱或碳酸盐或活泼金属生成水或二氧化碳或氢气

（2）OH-：加相应酸或除K、Na、Ba、Ca外的可溶性盐

（3）SO42-：BaCl2溶液

（4）Cl-：AgNO3溶液

（5）CO32-：加相应的酸

（6）金属离子：加相应的酸或可溶性碱或可溶性盐生成沉淀

八、物质的检验、鉴别、推断：

1．步骤：

（1）取样（各取少量）

（2）加各种试剂根据不同的现象确定成份

（3）结论

若不用试剂检验时应先考虑物质的颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等特性将特殊物质鉴别出来，以此作为试剂再来鉴别其它物质。

2．离子的检验方法：紫石蕊：酸红碱蓝中性不变色

酸碱指示剂无色酚酞：酸无碱红中性不变色

红、蓝石蕊试纸：（略）

（1）H+（酸）活泼金属：气泡

碳酸盐：气泡

（PH试纸）

紫石蕊：酸红碱蓝中性不变色

酸碱指示剂无色酚酞：酸无碱红中性不变色

（2）OH-（碱）红、蓝石蕊试纸：（略）

除钾、钠、钡、钙外的可溶性盐：沉淀（除Cu（OH）2为蓝色

Fe（OH）2为红褐色，其它为白色）

（3）SO42-：BaCl2溶液（常用）[或Ba（NO3）2（最好）或Ba（OH）2（也可）]和稀硝酸

（4）Cl-：AgNO3溶液和稀硝酸（如Cl-和SO42-同时存在，先检验或除掉SO42-再检验或除掉Cl-）

稀盐酸：气泡

（5）CO32-：

除K、Na以外的可溶性盐：白色沉淀（仅限于可溶性碳酸盐的检验）

（6）金属离子：加酸或可溶性碱或可溶性盐生成沉淀来判断

（填写溶解性情况）

阴离子

阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Al3+
Zn2+

Fe2+

Fe3+