天下3青纱帐隐藏风景:H2SO4是 什么

硫酸

H2SO4是硫酸

硫酸阿

硫酸

硫酸

硫酸
硫酸是最常见的酸，它具有强酸性、不挥发性和稳定性，浓H2SO4还具有吸水性、脱水性和强氧化性。在一些反应中仅是硫酸某种性质的单一表现，在另一些反应中则是硫酸某几种性质的综合体现。

(1)硫酸的酸性

硫酸具有酸类的通性，其水溶液能够使石蕊试液变红、与活泼金属反应可放出H2、与碱性氧化物、碱反应时生成盐和水，这些性质都体现硫酸的酸性，实际上是硫酸中H+离子性质的体现。如

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

硫酸是一种强酸，可与弱酸盐反应，在制一些弱酸时常利用硫酸的强酸性。如

FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑

Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4↓+2H3PO4

2CH3COONa+H2SO4(浓)==Na2SO4+2CH3COOH

(2)硫酸的不挥发性(或称高沸点性)

可以用硫酸与易挥发酸的盐反应来制取易挥发的酸，或者说可以用硫酸与低沸点酸的盐反应来制取低沸点的酸。由于硫酸具有不挥发性，反应时生成的气体或蒸气中只含有较少的酸雾，便于得到较纯的气体。如：

NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑

在这些反应中是硫酸的难挥发性与酸性的共同表现。

(3)硫酸的稳定性

硫酸对热的稳定性强，可以用硫酸与不稳定酸的盐反应来制取不稳定酸。如：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

不稳定酸分解后可得到相应的气体。

(4)浓H2SO4的吸水性

浓H2SO4有很强的吸收水分的性质，是硫酸分子与现成的水分子(自由水)或结晶水结合成硫酸的水合物。利用这种性质可以用浓H2SO4做干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体，也不能干燥H2S、HI等还原性气体。

把少量研细的胆矾放入浓H2SO4中，会逐渐变为白色，就是由于浓H2SO4吸收了胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水，而使其变为白色的无水硫酸铜。

(5)浓H2SO4的脱水性

浓H2SO4还可以把有机物中的氢、氧元素按2∶1的原子个数比(即水的组成)从有机物中脱出，这就是浓H2SO4的脱水性。必须清楚，在有机物中氢、氧两种元素并不是以水分子形式存在的，只是被浓H2SO4脱出时符合水分子的组成。可见脱水性与吸水性是不相同的。常见的浓H2SO4脱水性的表现有以下几种：

①使有机物脱水，有碳游离出来，如糖类脱水。

C12H22O1112C+11H2O

(C6H10O5)n6nC+5nH2O

②使有机物脱水，没有碳游离出来，如甲醇制一氧化碳，酒精制乙烯。

HCOOHCO↑+H2O

C2H5OHC2H4↑+H2O

在这些反应中浓H2SO4是脱水剂，浓H2SO4所起的作用是脱水作用。

(6)浓H2SO4的氧化性

在浓H2SO4中，硫酸以分子状态存在。硫酸分子中的硫元素显+6价，是硫元素的最高价态，有较强的氧化性，可以氧化多种物质。

①浓H2SO4与不活泼金属Cu、Hg、Ag反应时，一般放出SO2和有硫酸盐生成。在反应中浓H2SO4既表现出氧化性，

又表现出酸性。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O

Hg+2H2SO4(浓)HgSO4+SO2↑+2H2O

②浓H2SO4与某些低价元素化合物(具还原性的化合物)反应，有SO2或其它低价态的硫酸还原产物和硫酸盐生成时，也是浓H2SO4的氧化性与酸性的共同体现。如：

2NaBr+3H2SO4(浓)==2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O

2FeS+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O

③浓H2SO4与某些非金属或某些气态氢化物反应时，一般没有盐生成，则只是浓H2SO4氧化性的表现。如：

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O

2HBr+2H2SO4(浓)==2SO2↑+Br2↑+2H2O

④常温时浓H2SO4能使Fe、Al钝化，也是浓H2SO4氧化性的表现。