国产宝马x1保养费用:一氧化二氢有什麽性质

在化学中，水有着重要的地位，它除了充当溶剂外，还参与多种化学反应，表现一些特殊性质，现就此作一个归纳。

一、无机反应

（一）参与氧化还原反应

1.充当氧化剂

（1）纯水与活泼金属发生置换反应，例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）强碱水溶液与铝、硅的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑

（3）与离子型氢化物反应，例如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

（4）电解水溶液时提供氢离子放电，例如：2NaCl+2H2O电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑。

2.充当还原剂

（1）与氟气发和生置换反应：2F2+2H2O=4HF+O2。

（2）用惰性阳极电解水溶液时水提供氢氧根离子放电，例如：

2CuSO4+2H2O电解=2Cu↓+O2↑+2H2SO4。

3.既是氧化剂又是还原剂

例如电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液的实质是电解水：

2H2O电解=2H2↑+O2↑

4.既不是氧化剂又不是还原剂

例如氯气、二氧化氮在水中的歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（二）参与非氧化还原反应

1.与酸性氧化物化合成酸，例如：

SO3+H2O=H2SO4

2.与活泼金属氧化物化合成碱，例如：Na2O+H2O=2NaOH。

3.与某些盐化合成结晶水合物，例如：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。

4.水解反应

（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

（三）水的微弱电离。水可以看作是一种极弱的电解质，能发生如下微弱电离：2H2O葑H3O++OH-，常常简写为H2O葑H++OH-。当在纯水中加入酸、碱、盐后，一般情况下，酸碱抑制水的电离，盐不影响或促进水的电离，从而决定了任何电解质水溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子。

二、有机反应

（一）加成反应，例如烯烃可与水加成为醇：CH2=CH2+H-OH催化剂→CH3CH2OH。

（二）取代反应（水解反应）

1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH

CH3CH2OH+HCl。

2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。

5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
参考资料：http://education.163.com/edu2004/editor_2004/gaokao/040413/040413_132922.html

水，H2O.水同其它物质一样，受热时体积增大，密度减小。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。
在正常大气压下，水结冰时，体积突然增大11%左右。冰融化时体积又突然减小。据科学家观测，在封闭空间中，水在冻结时，变水为冰，体积增加所产生的压力可达2500个大气压力。这一特性对自然界和工业有重要意义。岩石裂隙在反复融冻时裂隙逐渐增大就是这个道理。地埋输水塑料管为防冻坏,一般要求一定的埋深（大于冻土层深度）。
水的冻结温度随压力的增大而降低。大约每升高130个大气压，水的冻结温度降低1摄氏度。水的这种特性使大洋深的水不会冻结。
水的沸点与压力成直线变化关系。沸点随压力的增加而升高。
水的热容量除了比氢和铝的热容量小之外，比其它物质的热容量都高。水的传热性则比其它液体小。由于这一特性，天然水体封冻时冰体会级慢地增厚，即使在水面长其封冻时，河流深处可能仍然中液体，水的这种特性对水下生命有重要意义。水的这一特性对指导灌溉也有意义，如进行冬灌能提高地温，防止越冬作物受低温冻害。

你说水有什么性质
天天喝

液体
稳定
无毒......

上善若水……，，，有大善的性质，而不象楼主那么不厚道……

H2O？无色透明 常温下呈液态 无毒 0度变固体 100度变气体

能解渴