汽车性能测试实验报告:化学计算题-高手进

解：分别设x、y 、z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13 x y z
65/13=98/X=161/Y=2/Z
X=19.6 Y=32.2 Z=0.4
所以：1、稀硫酸的溶质质量分数=19.6/100*100%=19.6%
2、生成的氢气的质量是0.4克
3、反应后所得溶液的溶质质量分数32.2/（13+100-0.4）*100%=28.6%

设参加反应的H2SO4的质量为x克,生成氢气质量为Y克,生成硫酸锌的质量为Z克.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13 X Z Y

65/13=98/X=161/Z=2/Y
X=19.6
Z=32.2
Y=0.4

H2SO4%:19.6/100*100%=19.6%
H2:0.4g
ZnSO4:32.2/(13+100-0.4)*100%=28.6%
答:-------------

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y

（一）列比例 算出反应的H2SO4的量x为19.6克，从而算出溶质质量分数为19.6％
（二）列比例，算出生成氢气的量y为0.4g
（三）列比例，算出反应后的ZnSO4质量z为32.2g
之后，算出原硫酸中水的质量100g-19.6g=80.4g
32.2/(80.4+32.2)=结果

（1）19.6%
（2）0.4g
（3）28.5%

解:设参加反应的H2SO4的质量为x克,生成氢气质量为Y克,生成硫酸锌的质量为Z克.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
56 98 152 2
13 x Z Y
56:13=98:x=152:Z=2:Y
x=19.6 Y=0.4 Z=30.4
稀硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
反应后所得溶液的质量分数=30.4/(100+13-2)*100%=28.5%
答:

因为完全反应
所以ZnSO4的质量=13/(65/161)=32.2
所以硫酸根的质量=32.2*(96/161)=19.2
所以硫酸的质量=19.2/(96/98)=19.6
所以稀硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
所以生成的氢气质量=19.6-19.2=0.4
所得溶液的质量分数=32.2/(13+100-0.4)*100%=28.5%
答.........................