项目计划编制三角形:化学中离子大小的比较法则

来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/06 18:32:59
阴阳离子等等

1.先比较电子层数，电子层数越多，原子半径越大。（常用）
2.当电子层数相同时比较核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。（常用）
3.当电子层数和核电荷数相同时比较电子总数，电子总数越多，原子半径越大。（少用到）

按照原子大小比较
周期表
电子的得失不影响原子大小

1:当核外电子数相等时,原子序数大的半径小. 2:当原子序数相等时,核外电子数少的原子半径小. 解决这种问题的主要方法:假如用NA原子做例子,它的原子序数是11,核外有11个电子.那么你把它的引力分成11分.假如它是NA离子,那么它的11分引力就只能分成10分,所以每分能够多分得一点引力!所以NA离子的半径就比NA原子的小!! 其它的元素也可以这样比较!保证无错!这是我自己总结的经验!每次的这种题我都没错过!

1.先比较电子层数，电子层数越多，原子半径越大。（常用）
2.当电子层数相同时比较核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。（常用）
3.当电子层数和核电荷数相同时比较电子总数，电子总数越多，原子半径越大。（少用到）

阴离子的半径大于阳离子的半径

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