nba0809总决赛队员:为什么推测大概140位左右的元素(未知)就很稳定了?

stand_alone_C 的回答很搞笑。越往后越稳定？K就比He靠后，那个稳定？
原因是这样：
科学家推测大概140位左右的元素(未知)很稳定，是因为元素的活泼性和他的元素所处的周期和族有关，科学家根据这个规律发现在后面的原属总会出现一个“稳定岛”，这个“岛”的位置正好在140这个位置上，所以就这么说了。

稳定岛理论是核子物理中的一个理论推测，核物理学家推测具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定。假如这个猜测正确的话，那么特定的超铀元素的同位素比其它同位素要稳定，这些同位素的放射性衰变过程可能非常慢。

稳定岛理论最初是格伦·西奥多·西博格提出的。他认为原子核中的核子与原子核外的电子一样是分布在不同的“壳”中的，实际上每个壳就是一组相近的量子能级。不同壳之间的能量的差别则比较大。假如一个原子核中的质子和中子正好填满了一个壳的话，那么每个核子之间的结合能就最小，因此这个核就最稳定，这个核比其附近核子没有填满或超出一个壳的同位素要稳定。

饱和的壳的中子和质子数被称为“魔数”。一个可能的中子魔数是184，可能的质子魔数是114、120和126，也就是说，uuq-298、ubn-304和ubh-310可能比较稳定。这些同位素至今为止未能被合成。但uuq的带有114个质子和少于184个中子的同位素比元素周期表中邻近的元素的同位素的衰变要慢得多。

稳定岛理论非常可能依然是放射性元素，它们相对于其附近的同位素“比较稳定”，虽然有人怀疑有些同位素的半衰期可能大于一日或甚至更长，但很可能它们的半衰期依然小于一秒。

140号左右的元素有一个比较稳定的范围就是上面的理论得出来的

周期表是按照一定规律排列的，越往后的元素就越是稳定，所以才推测140的很稳定

140号元素是0族元素，与惰性气体一族，外层电子排部已经满了，处在最稳定的状态

同意二楼的说法，化学周期表很有科学行的，人类一直都在研究周期表。