23号球员是谁:[急]高中化学题目

解:(1)首先根据题意,列得方程式:
4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 ; 差量
4*120 - 2*160 = 160 :相对分子质量
又M(差量)=5-3.4=1.6g
所以矿样中硫铁矿的物质的量=1.6/160*4=0.04mol
所以转移电子共:0.04*(3-2)+0.04*2*(4-(-1))=0.44mol.打毕.
(2)硝酸铵加热时会产生氨气,而氨气的密度小于氮气的密度.故M甲〉M乙.
(3)设被还原的BrF3 的物质的量为n mol.则有:
5*(0-(-2))=n*(3-0) 则有n=10/3 mol.这里应注意:5mol水都作为还原剂,不可误认为是水的总量!
(4)对于本题,应抓住两个临界情况:
在明白Na2O2先与CO2反应下,则由题意得临界(1):
NaHCO3 生成的CO2恰好被Na2O2吸收,此时混合气体组成是:
0.5mol水+0.5mol O2(此时水为气态!) 得:25
在(1)基础上,得临界(2):
NaHCO3 生成的气体全部被Na2O2吸收,此时混合气体组成是:只有氧气.
故所求值应在25--32之间,应选D.
陋者作答,实在惭愧!请多多指教!

1 4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
4*120*(3.4-a)=2*160*(5-a)
a=0.2125 则硫化铁的量为(5-0.2125)g==>0.04mol
总的电子转移4:44=0.04:x ==> x=0.44

2 方法乙得到的气体中有杂质H2,所以M甲〉M乙

3 要区分是否过量

4 由于没有CO2 ==> Na2O2过量 可能的固体剩余物 Na2O2,NaOH,NaHCO3
气体中含有氧气、水，分子量应该大于18小于32

在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠混合粉末加热到250℃，使其充分反应，最后测得残余固体由两种化合物组成，分别为amol和bmol，且a＞b。试通过计算求：
⑴ 原混合物中碳酸氢钠的物质的量为＿＿＿，过氧化钠的物质的量为＿＿＿；
⑵反应后容器内气态物质及其物质的量＿＿、＿＿、＿＿（可不填满，也可补充）
解析 密闭容器中发生的反应是：2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，依据上述反应分析，若Na2O2有剩余，残余固体将有三种，根据题意固体由两种化合物组成，所以Na2O2完全反应。根据C、H原子守恒，若生成的H2O（气）全部被吸收，则固体残留物中Na2CO3和NaOH应该等物质的量，但由于a＞b，所以固体残留物是amolNa2CO3和bmolNaOH，气态产物为O2和H2O。
⑴ 由碳原子守恒知原混合物中NaHCO3为amol；从钠原子守恒知原混合物中Na2O2为(2a+b－a)／2mol=(a+b)／2mol。
⑵ 从氢原子守恒知生成物H2O(气)为(a－b)／2mol；O2的物质的量应为Na2O2的一半，即(a+b)／4mol。

FeS2----SO2 所以5-3.4=1.6g是SO2质量,0.02mol,S从负2到正4,6个电子,所以0.12MOL

乙中可能含有NO,NO2,甲没有,答案知道了吧?

题目没写清楚哦,几molBrF3呢?不然要考虑过量与否要讨论的,反正电子守恒,看升不看降,看降不看升,数一下升(或降)一共几个就是了

Na2O2 NaHCO3 没有CO2,那么有氧气和水,1molNaHCO3,0.5mol水,1molCO2,同时,1molCO2又可以反映出0.5mol O2,所以一共是0.5MOL氧气和0.5MOL水,所以是25,但是加热的话Na2O2可能会生成氧气,所以氧气可能过量,那么就大于等于25,所以选D