文明5傀儡城市:一道有关化学平衡的题？

用平衡常数,反应前后c(CO2)*c(H2)/c(CO)*c(H2O)相同.
达到第一次平衡时:
CO + H2O→ CO2 + H2
起始量: 1mol 1mol 0 0
变化量: 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平衡量: 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
则平衡常数K1=(0.4*0.4)/(0.6*0.6)=4/9
再通0.3mol H2O,达到第二次平衡时,设CO变化量为Xmol
CO + H2O → CO2 + H2
起始量: 0.4mol 0.7mol 0.6mol 0.6mol
变化量: Xmol Xmol Xmol Xmol
平衡量: (0.4-X)mol (0.7-X)mol (0.6+X)mol (0.6+X)mol
则平衡常数K2=[(0.4-x)*(0.7-x)]/[(0.6+x)/(0.6+x)]
K1=K2,解得X=0.2mol
所以达到第二次平衡后,CO2的物质的量=0.2+0.6=0.8mol

讲清楚 得到0.6mol的什么啊

是否能用平衡常数做，即反应前后c(co2)*c(h2)/c(co)*c(h20)相同，通过解方程做？

我想一定温度是多少还是要知道的，因为这直接关系到水的状态。
此题确实用平衡常数做，因为是在一定温度下，并且容器容积固定，则在c(co2)*c(h2)/c(co)*c(h20)中浓度都可以用物质的量代替（如果水是气态的话）。若水是液态则CO2的 物质的量仍是0.6mol。
但是好像得不到0.8。

在0.6和1之间。如果是 选择题就选在这个范围内的。如果不是选择题，答案就是0.6和1之间。因为加了水，平衡右移，但又不能完全反应。
温度不确定，具体的平衡常数的值也不知道，无法通过平衡常数来做。温度不同，平衡常数就不同。

用平衡常数做就可以了
即反应前后c(co2)*c(h2)/c(co)*c(h20)相同
列方程
0.4*0.4/0.6/0.6=(0.4-x)*(1.4+0.3-x)/(0.6+x)/(0.6+x)
解的x=0.2
所以CO2=0.6+0.2=0.8