生物项目申报书:化学中考题

答:选C、 Na2SO4 KNO3 NaOH
D、 H2SO4 HCl
D是正确的.
方法:解决这一类问题,要从复分解反应的条件去着手.
分析:
A、 BaCl2 NaCl H2SO4
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
因为这两种物质能够反应,产生沉淀,所以,这些物质不能在同一溶液中能够大量共存.
B、 H2SO4 NaCl Na2CO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
因为这两种物质能够反应,产生CO2气体,所以,这些物质不能在同一溶液中能够大量共存.
C.Na2SO4 KNO3 NaOH
各种物质之间不发生任何的反应,因此,这些物质能够稳定在同一溶液中能够大量共存.
D.H2SO4, HCl
两种物质都是酸,不发生任何的反应,因此,这两种物质能够在同一溶液中能够大量共存.

硫酸盐酸混和，硫酸被稀释，放热，氯化氢就会挥发

大家都说到了一面，但遗忘了一条：此题中的同一溶液究竟是什么溶液？此题本身就出得不好！
1、如果是中性溶液：
A、 BaCl2 NaCl H2SO4（BaCl2、H2SO4不能共存）
B、 H2SO4 NaCl N2CO3 （H2SO4、Na2CO3 不能共存）
C、 Na2SO4 KNO3 NaOH （可以共存）
D、 H2SO4 HCl （可以共存）
2、如果是酸性溶液：
A、 BaCl2 NaCl H2SO4（BaCl2、H2SO4不能共存）
B、 H2SO4 NaCl N2CO3 （H2SO4、Na2CO3 、H+不能共存）
C、 Na2SO4 KNO3 NaOH （NaOH 、H+不可以和他们共存，因为H+ +OH- =H2O）
D、 H2SO4 HCl （可以共存）
3、如果是碱性溶液：
A、 BaCl2 NaCl H2SO4（BaCl2、H2SO4、OH-不能共存）
B、 H2SO4 NaCl N2CO3 （H2SO4、Na2CO3 、OH-不能共存）
C、 Na2SO4 KNO3 NaOH （可以和他们共存）
D、 H2SO4 HCl （H2SO4 、HCl 和OH-不可以共存）
所以此题我们要明白共存的含义，还要知道共存的条件，当然 APNA - 进士出身 已经回答了方法我就不说了，就分析这些，供大家参考！
那么此题是否考虑浓稀问题以和共存问题离得远了点，个人认为一般不考虑这个问题！

很专业的回答咯

浓硫酸有吸水性,盐酸有挥发性,最浓的盐酸才百分之三十多
浓硫酸把水吸收稀释,盐酸没有水做溶剂,就挥发掉了

浓硫酸把盐酸的水“吸干”生成Hcl