澳洲会计研究生学费:一道化学题,紧急求救!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
来源:百度文库 编辑:查人人中国名人网 时间:2024/05/05 00:06:12
测得某溶液中仅含有Na+,Mg+,SO42-,Cl-四种离子,其中Na+,Mg+,Cl-的个数比为4:5:8.若设Na+为4n个,则SO42-个数可能为( )
A,2n B.3n C.6n D.8n
要写详细过程!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!111
A,2n B.3n C.6n D.8n
要写详细过程!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!111
溶液中电荷守恒:
已知溶液中仅含有Na+,Mg2+,SO42-,Cl-四种离子,其中Na+,Mg+,Cl-的个数比为4:5:8.若设Na+为4n个,所以Mg2+,Cl-分别应该为:5n ,8n.根据电荷守恒原理:正,负电荷总数目相等:4n+5n*2=X*2+8n
X=3n
选(C)
回答者:孤行泪绝地逢生 - 高级魔法师 六级 4-28 08:29
修改:
溶液中电荷守恒:
已知溶液中仅含有Na+,Mg2+,SO42-,Cl-四种离子,其中Na+,Mg+,Cl-的个数比为4:5:8.若设Na+为4n个,所以Mg2+,Cl-分别应该为:5n ,8n.根据电荷守恒原理:正,负电荷总数目相等:4n+5n*2=X*2+8n
X=3n
选(B)
Na+,Mg+,SO42-,Cl-的价数分别是:+1,+2,-2,-1.
设SO42-个数可能为X.
由于四中离子均是在(溶液)中,所以电离平衡.正,负电子数目相等.
所以:4n+5n*2=8n+X*2,X=3n.
结果为:(C)
答案是B
因为上述离子根是在溶液中存在,根据电荷守恒,SO42-有3n个
4nNaCl,2nMgCl2,3nMgSO42
已知溶液中仅含有Na+,Mg2+,SO42-,Cl-四种离子,其中Na+,Mg+,Cl-的个数比为4:5:8.若设Na+为4n个,所以Mg2+,Cl-分别应该为:5n ,8n.
设:SO42-的个数为X
根据电荷守恒原理:正,负电荷总数目相等:
则:4n+5n*2=X*2+8n
解得:X=3n
所以选(C)
是请教还是考人啊,说清楚