翼勋金融审核怎么样:这个反应得电子和失电子怎么分析

来源：百度文库编辑：查人人中国名人网时间：2024/05/02 13:41:23

在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KCL03+3H20中，得电子的原子和矢电子的原子个数比是（）
答案是5：1

3Cl2+6KOH=5KCl+KCl03+3H20
这是一个歧化反应，Cl元素自身的氧化还原。得矢电子的原子个数要看反应产物。KCl是氧化产物，对应得电子的氧化剂；KCl03是还原产物，对应失电子的还原剂。
得电子的原子和矢电子的原子个数比=KCl：KClO3=5：1

要看化合价的变化

升价的是失电子降的得
要用价态的变化乘以变化个数

5*1比1*1

这个反应得电子和失电子怎么分析在氧化还原反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数。氧化还原反应得失电子怎么算？ 2KMnO4 ══ K2MnO4+MnO2+O2↑ 这个方程的电子转移怎么分析？标出FeS2和O2反应电子转移方向和数目氧化还原反应中得失电子个数怎么算请分析一下G电子电子基盘麻将怎么诈和电子基盘麻将怎么诈和为什么氢原子易失电子，而不是得电子构成2个的稳定