查人人中国名人网香港包税进口公司:关于H2SO4和HNO3的问题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/04 13:28:26
4mol/l的H2SO4和2mol/lHNO3共10ml,与0.96克铜反应,能得到多少气体答案为(224ml),谢谢
Cu与浓H2SO4只有在加热条件下才反应生成气体。
Cu+2H2SO4(浓)===(加热)CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O
所以本题中产生的气体是Cu和HNO3反应生成的。
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO(气体符号)+4H2O
H2SO4提供酸性环境，使生成的NO3-继续与Cu发生反应
所以HNO3的浓度相当于0.04*2+0.02=0.1mol
0.96克铜=0.015mol，酸过量，按Cu计算
Cu：NO=3：2
NO=（0.015/3）*2=0.01=224ml
解释:虽然硫酸没有参与反应,但是它提供了H+,反应生成的NO3-在H+的作用下也具有了氧化性,所以硫酸中的H+的物质的量也相当于HNO3的物质的量.
硫酸中H+的物质的量=4*0.01*2
将氢离子与硝酸根分开计算
再一块带入方程式中
根据酸的浓度判断，混酸为弱酸。显然Cu是少量的。
写出离子方程式：
3Cu + 2NO3- + 8H+ =3Cu2+ +2NO +4H2O
根据系数计算，得出答案