肌理漆有什么危害:每个原子中的轨道是一定的，因此才有能级的概念。那么为什么还有电子云的现象?应该是一层一层的呀？？

我想你一定认为，轨道一定是圆的，就像我们在划原子核外电子排布图的时候，划的都是弧线。

但是电子在原子中无论是位于哪一个轨道，他的运动轨迹都不是简单的圆形。

那什么是电子云？电子云是原子核周围的空间由于电子的运动而形成的阴电气氛。描写原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的几率。可在图像中用电子云密度来表示，以不同浓淡的点代表几率的大小，其结果想电子在原子核周围形成的云雾。

对于微观世界的描述，常常会用一些宏观的词汇，但他们的意义确实不同的。

这些微观问题还在研究探索中

原子轨道是一定的，这个一定不是咱们在计算中经常使用的圆型，而是椭圆形的轨道。
另外，外层电子所受原子核束缚力相对比较小，所以并不严格遵守电子排布规律，这点书上都有介绍
所以外层电子数目比较多的时候，就不是严格一层层的圆形了。而是一片片的了，就是电子云，呵呵
仔细想想，不难理解de

你之前说的是波耳氢原子模型，玻尔认为，围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这种现象叫做轨道量子化；不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子在做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的；原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的，于是就有了能级的概念，但其具有局限性对于核外电子较多的原子他的理论和实际相差很大，所以后来取而代之的是量子理论，电子云是一种电子出现概率的反映。在图上看到的密集的地方表示电子出现的几率大，而稀疏的地方表示电子出现的几率小，电子并没有固定的轨道，而是无规则的绕核运动的，是无法用微观的方法具体高清楚单个的电子的运动规律的，而要用数率统计的方法来研究。

轨道其实也只是出现概率最大的位置

楼主所谓的轨道指的是象地球绕着太阳转一样.即使不是圆形的,也一定会是固定的,只有一条.但实际上,电子的轨道是完全无规律可寻的.在微观世界里,宏观的大多数定律都不适用,只有量子力学才能描述.
既然电子轨道不固定了,那么就无法给出所谓一层一层的轨道,电子云只是一种概率云,也就是说,电子云越密集的地方不代表着电子就多,只是电子在那里的概率大一些而已.
能级只是用来描述电子所在的那个能级的概率云,能级不同,概率云也不同.