查人人中国名人网观察日记蜗牛:化学问题 在线等
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/27 19:19:54
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸实际体积为
（要过程，或简单的讲解，谢谢）
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0.1L
既然铜过量，就是说硫酸全反应了，列式得
Cu+2H2SO4=CuSHO4+2H2O+SO2
说明：此时硫酸已经耗尽，否则继续按上边反应
硫酸有一半被还原
所以总量为2X0.9=1.8(mol)
又知，量浓度为18mol/L
所以原体积为1.8除以18=0.1L
解：被还原的硫酸生成了SO2,所以
nSO2=0.9(6-4)mol=1.8mol()电子守恒)
nSO2=nH2SO4(S守恒)
∴nH2SO4=1.8mol
∵C=n/V
∴V=n/C =1.8/18 l=0.1L
答:浓硫酸实际体积为0.1L