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一，选择题
1.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）
A。1gH2 B.10gO2 C.30gCl2 D.17gNH3
2.H2的摩尔质量为（）
A.1g/mol B.2g/mol C.1g D.2g
3.在100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液中，所含的H2SO4质量为（）
A.9.8g/ B.98g C.0.98g D.0.098g
4.鉴别CI-、Br-、I-可以选用的试剂是（）
A.碘水 淀粉溶液 B。碘水 四氯化碳
C.淀粉 碘化钾溶液 D。硝酸银溶液 稀HNO3
5。下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A。K+ OH- SO42-（硫酸根离子） H+
B。 Na+ CO32-（碳酸根离子） Ca2+ NO3-
C。Na+ Cl- H+ CO32-(碳酸根离子）
D。Na+ Cl- Cu2+ SO42-(硫酸根离子）
6。下列物质只能做氧化剂的是（）
A。K2CrO7 B.Cl- C.Fe D.H2SO3
7.影响Kc外在因素是（）
A。浓度 B。温度 C。压强 D。都影响
8。0.2mol/mol的BaCl2中Cl-的浓度（）
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C .0.6mol/L D.0.8mol/L
9.某溶液[H+]=3.32*10-3（3.32乘以10的负三次方)mol/L换算成为PH值为（）
A.PH=3.32 B.PH=2.48 C.PH=3.48 D.PH=2.40
10.沉淀不能生成的条件是（）
A.Qi=Ksp B.Qi>Ksp C.Qi<Ksp D.以上都不是
二，填空题
1。在（）下，1mol任何气体所占的体积都约为（），0.2molO2(标况）所占体积为（）。
2。物质的量浓度用符号（）表示，计算公式为（），0.25mol/L H2SO4溶液的含义是（）。
3。碳酸氢钠俗名为（），除去Na2CO3中混有少量NaHCO3的方法是（）。
4。新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有（）分子存在，向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中有（）存在。
5。可逆反应H2+S（s)→←H2S+热量，达到平衡时，若减少H2浓度平衡向（）移动，若增加压强平衡向（）移动，若加入催化剂平衡（）移动。
6。二元酸H2SO4属于（）电解质，它在水溶液中的电离方程式为（），若酸的浓度为C酸，溶液中H+浓度是（）
三。判断正误
1。相同条件下，质量相同的N2和CO的体积相同。（）
2。从1升质量分数为24%的KOH溶液中，取出100毫升，则取出溶液中KOH的质量分数为2.4%（）
3。氯水能使干燥的有色布条褪色。（）
4。离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。（）
5。纯水中加入盐酸溶液中氢离子浓度增大，故水的离子积也增大。（）
6。可逆反应达到平衡后，温度改变Kc值随之改变。（）
四，简答题
1。写出Ba(OH)2和H2SO4溶液的化学反应方程式和离子方程式。
2。写出Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O反应中的氧化剂和还原剂。
3。配制NaCN溶液时，应如何配制？
4。写出Ag2S的沉淀溶解方程式及浓度积表达式。
五。计算
1.4.6LNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积和质量？
2。计算下列溶液的PH值
（1）0.5mol/L NH3.H2O溶液（K6=1.7×10-5）
（2）0.3mol/L HCl溶液。

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