葫芦岛南票政府网:生成多少克氧气

1、生成氧气9.6g
2、原混合物中二氧化锰的质量分数为20.2%
3、氯酸钾的分解率为61.40%
4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成，质量分别为15.4g，14.9g，10.1g。

该题中二氧化锰起催化剂的作用，反应前后的质量不变。
KClO3的分子量为122.5，MnO2的分子量为87，KCl的分子量为74.5，氧气的分子量为32

1、 MnO2
2KClO3 2KCl＋3O2
245 149 96
24.5g 14.9g 9.6g
加热前后质量减少（50－40.4）=9.6g，即生成氧气的质量为9.6g，
分解的KClO3为24.5 g，产生KCl为14.9g。

2、在剩余的固体中，二氧化锰的质量分数是25％，则二氧化锰的质量为40.4×25％=10.1g
原混合物中二氧化锰的质量分数=（10.1/50）×100%=20.2%

3、未分解的KClO3质量为40.4－14.9－10.1=15.4g
加热之前的KClO3质量为24.5＋15.4=39.9g
氯酸钾的分解率=（24.5/39.9）×100%=61.40%

4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成，质量分别为15.4g，14.9g，10.1g。

△
2KClO3————2KCl＋3O2↑
MnO2
245 149 96
反应前后质量守恒，则有生成氧气的质量为50-40.4＝9.6g。
反应后的混合物中二氧化锰质量为40.4*25％＝10.1g，则原混合物中二氧化锰的质量分数为10.1/50＝20.2％。
生成氧气9.6g，则消耗KClO3质量为24.5g，其分解率为24.5/（50-10.1）＝61.4％。
剩余固体中含MnO2、KClO3和KCl。