vincizhang设计师新品:初中化学作业求助!

(1)
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24~~~~~~~~~~~~2
n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.2/2=0.1(mol)
n(Mg)=n(H2)=0.1(mol)
m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0.1*24=2.4(g)
m(MgO)=2.8-2.4=0.4(g)
(2)
m(Mg')=0.4*[24/(16+24)]=0.24(g)
0.24/(0.24+2.4)=9.09%

(3)
n(HCl)=2n(H2)=0.2(mol)
m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0.2*36.5=7.3(g)
(7.3/100)*100%=7.3%

有一块已经被氧化的镁条2.8克与100克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.(1)求镁条中氧化镁的质量(2)被氧化的镁占原来镁条的质量分数(3)所用稀盐酸的质量分数.

解：（气体符号就省了）

1)

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2
24....................2
x.....................0.2

x= 2.4 g

MgO = 镁条 - MgO = 2.8-2.4 = 0.4g

2)
只有Mg被氧化了，MgO没有被氧化，所以有 = 2.4 g / 2.8 g = 85.7%

3）
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2
24....73
x......7.3g

MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
40....73
0.4g...0.73g

HCl % = (7.3+0.73)/100 = 8 %

我是教师，这种做法是对的：
Mg+2HCl===MgCl2+H2
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
1、由H2的质量求出Mg的质量,从而得出MgO的质量
Mg的质量=24*0.2/2=2.4g
MgO的质量=2.8-2.4=0.4g
2、被氧化的镁=(0.4/40)*24=0.24g
没有被氧化前的镁条质量为
0.24+2.4=2.64g
被氧化的镁占原来镁条的质量分数
0.24/2.64*100%=9.1%
3、通过方程式计算可知
HCl的质量为
7.3+0.73=8.03g
稀盐酸的质量分数=8.03/100*100%=8.03%

Mg+2HCl===MgCl2+H2
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
1、由H2的质量求出Mg的质量,从而得出MgO的质量
Mg的质量=24*0.2/2=2.4g
MgO的质量=2.8-2.4=0.4g
2、被氧化的镁=(0.4/40)*24=0.24g
没有被氧化前的镁条质量为
0.24+2.4=2.64g
被氧化的镁占原来镁条的质量分数
0.24/2.64*100%=9.1%
3、通过方程式计算可知
HCl的质量为
7.3+0.73=8.03g
稀盐酸的质量分数=8.03/100*100%=8.03%

Mg+2HCl===MgCl2+H2
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
1、由H2的质量求出Mg的质量,从而得出MgO的质量
Mg的质量=24*0.2/2=2.4g
MgO的质量=2.8-2.4=0.4g
2、被氧化的镁=(0.4/40)*24=0.24g
没有被氧化前的镁条质量为
0.24+2.4=2.64g
被氧化的镁占原来镁条的质量分数
0.24/2.64*100%=9.1%
3、通过方程式计算可知
HCl的质量为
7.3+0.73=8.03g
稀盐酸的质量分数=8.03/100*100%=8.03%

因为被氧化的镁条有氧化镁,所以和稀盐酸有两步反应.
有氧化镁和盐酸的反应,和镁和盐酸的反应.
由镁和盐酸反应的化学反应方程式可以知道镁的质量为2.4g,又因为被氧化的镁条的质量为2.8g,所以氧化镁的质量为2.8g-2.4g=0.4g
(2)由Mg和O2的反应方程式可以知道0.4g氧化镁是有0.24g镁氧化得来的,则0.24的氧化掉的镁占镁的总量(0.24+0.4)g的9.09%
(3)由MgO和HCl的反应与Mg和HCl的反应你可以求出盐酸反应掉多少的,然后反应掉的盐酸的质量分数你应该会求了吧?