中华针织网最新招聘:为什么原子最外层最多可容8个电子,次外层最多排18个，第三外层最多排32个？

有一个叫做泡利不相容原理的东西，说两个电子不能处于同一个状态。原子的核外电子的状态是由这么几个量子数来描述的：

n，L,s，L3,s3

一层电子是说n相同的那些状态，n可以取1，2，3，...

对于一个n来说，

L可以取0,1,...(n-1)共n种可能的状态

s是1/2

L3可以取-L,-L+1,...,0,...,L共2L+1种可能的状态。

s3可以取-1/2,1/2

这样对于一个n来说，有n个可能的L，每个L有2L+1个可能的L3，另外，对于每一个这些状态，都有两个可能的s3,加起来是：

(2*0+1+2*1+1+...+2*(n-1)+1)*2
=((n-1)*n+n)*2=2n^2个可能的状态。每个状态只能容纳一个电子，这样的话，对应于n=1,2....,可容纳的电子数为：

n=1 --> 2*1^2=2

n=2 --> 2*2^2=8

n=3 --> 2*3^2=18

n=4 --> 2*4^2=32

这好象是龟腚,王八的屁股:-)
是那些搞化学的寻找各元素之间的关系规律得出的结论.
学得不深的话记住就是了
上不到博士研究不到:-)

AaronHades - 秀才 二级讲得对我支持。这个问题只能简要叙述一下，因为，篇幅太长。我可谈几个原则（1）包利原理，就是说在同一个原子轨道上不可能有运动状态（指电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋方向）四个方面全相同的两个电子存在；（2）能量最低原理，就是说，电子首先总是抢占能量最低的轨道，离核最近的轨道是能量最低的轨道，K、L、N、M、O、P、Q等。（3）洪特规则，是指例如4f亚层伸展方向上的能量比5S亚层的能量还高，故电子先排5S、5P后再排4f,在同一伸展方向上的不同轨道，电子是分占不同的轨道，并且自旋方向相同。例如：如果要把112号的电子排布式全排出则是：1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4S(2)4P(6)4d(10)5S(2)5P(6)4f(14)5d(10)6S(2)6p(6)5f(14)6d(10)7S(2).

对于我们专业的化学家来说,元素表也只是硬背,没必要问太深.学了干了一辈子化学都象是看动画片,微观的理论都是这样,只有接受,无法怀疑,因为前人的东西你无法再去验证.

原子轨道第一层只有一个亚轨道S,第二层有S,P,然后是S,P,D S,P,D,F,...S,P,D,F等轨道分别有1,3,5,7,...个方向,每个方向的亚轨道都可容纳2个电子,所以加起来是2,8,18,32,50,此外,电子的先后填入也是能级交错的,建议你去看化学竞赛教程(高一),施华遍,那里讲的可清楚多了