西门子矢量变频器f029:化学中的一些排序

关于酸性强弱，碱性强弱，水解强弱，电离强弱的排序

• 酸性强弱：

  中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 

亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。 

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 

其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 

• 碱性强弱

因为金属性Ca>Na>Ba>Mg 

但是氢氧化钙是微溶于水，所以碱性就弱于氢氧化钠。 

同样氢氧化镁不溶于水，所以碱性弱于氢氧化钡。 

判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水 

四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙。

碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2

规律：总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

推论（更具操作性）：

A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2

B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2

C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。

2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，

如：TlOH>Tl(OH)3。

可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释

R—O—H

A B

R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)

水解强弱

按照对应酸的酸性或者对应碱的碱性顺序
记住对应的酸的酸性或者碱的碱性越弱，水解程度越大。
特别强调一下：对应的酸是在相应的阴离子上加一个氢，来比较酸性的。

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）

浅谈无机酸酸性强弱的变化规律

http://cnc.lobit.cn/educa/unvisity/zxxzt/gz/gzt/hx/21.htm

因为金属性Ca>Na>Ba>Mg
但是氢氧化钙是微溶于水，所以碱性就弱于氢氧化钠。
同样氢氧化镁不溶于水，所以碱性弱于氢氧化钡。
判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水
四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙。

碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
规律：
0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。
2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，
如：TlOH>Tl(OH)3。
可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R—O—H
A B
R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。
随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)

水解强弱
http://www.eduboss.com/content/2006-2-11/123100.html

http://edu.zhupao.com/content/2006-2-11/123109.html

http://www.easy.net.cn/jiaoan/huaxue/gaosan/200602/20060216090952.html

http://www.chinaedu.com/101classroom/student/htm2006/g2default/g2hxa615.htm

http://www.vista8.net/JXAL/CGZJA/HX/GSH/200508/21990.html

http://www.zxhx.org/Article/Class33/200507/20050722182931.htm

强电解质
概念
在水溶液中（或熔化状态）全部电离成离子的电解质。
结构
离子化合物，某些具有极性键的共价化合物。
代表物
大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，BaSO4等不溶）。

强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等。

弱电解质
概念
在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。
结构
某些极性键形成的共价化合物。
代表物

弱酸：H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O及大多数不溶性碱。

相同点
在水溶液中（或熔化状态时），都能产生自由移动的离子。

强电解质
弱电解质

不同点
微粒存在形式
只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在电解质分子。
大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子。

电离过程
不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“=”号表示。
可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”号表示。

金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁硒铅氢铜汞银铂金