陕西211工程大学名单:电解质是什么？

电解质

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

电解质就是在水溶液中或在熔融状态下会电离的物质。举例来说，氯化钠溶解在水里，其实水里是没有氯化钠分子的，只有氯离子和钠离子，还有氢离子和氢氧根离子。

电解质,简单的一句话,就是溶于水能导电的东西。 1.溶于水,电解质在水中会「解离」,解离成阴阳离子,阴离子带负电,阳离子带正电；电流在电解质溶液中就靠阴阳离子的移动而导电,与金属导体不同的是导体会导电是导体中的自由电子移动而导电,当然罗,金属并不溶于水。因此,即使熔融状态,液态的电解质也不导电(如液态的nacl),但液态的金属(如水银,或融融的铁等等)仍能导电。所以,电解质一定要先「溶于水」,才能「解离」成「离子」,才能导电。 2.能导电,能溶于水的不见得都能导电,如糖水；所以溶于水,能导电的物质,我们称之为「电解质」 电解质包括了酸、碱、盐类,这三者,当然,都能溶于水且能导电。

关于电解质和非电解质

1．电解质
溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
2．非电解质
溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质。非电解质是共价化合物，不能电离出离子。常见的 、 等多数有机物和酸酐属于非电解质。
理解电解质的概念时需要注意以下几点：
（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的（单质不属于非电解质）。
（2）溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。
（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质
（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度影响，离子浓度越大，导电能力越强。离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度等决定。所以强电解质的水溶液导电能力不一定强。
（6）电解质溶液的导电过程在两个电极上发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程一定是化学变化。

关于强电解质和弱电解质

电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。在相同条件下的不同电解质导电能力不同，关键是电离程度不同。我们把在水溶液里能够完全电离的电解质叫做强电解质，如 氯化钠 、氢氧化钾 等；把不能完全电离的物质叫做弱电解质，如：氨水 、次氯酸 、水 、 各种有机酸等。

注：

（1）强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。

（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。

（3）某些难溶性盐，如硫酸钡等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下 是完全电离的，因此硫酸钡是强电解质。

在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。
　　导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
　　请注意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。
　　再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
　　强电解质不一定在水中都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此在水中可以近似看成不导电，但是，在熔融状态下完全电离，可导电，所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。
　　电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。
　　能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 电解质与非电解质的区别

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
重点：或和化合物

水溶液或熔融状态下能导电就行。