解放j6前四后八:在50mL 硝酸根离子的浓度为4mol/L的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中,
来源:百度文库 编辑:查人人中国名人网 时间:2024/05/11 16:16:09
在50mL 硝酸根离子的浓度为4mol/L的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中,加入50mL 2mol/L的盐酸溶液充分反应后过滤,得到沉淀干燥后称量为11.48g。在反应后的溶液中加入NaOH溶液。1,求原混合物中Ag+与Mg2+的物质的量的浓度 2,若NaOH溶液为2mol/L,问至少要加入多少mL NaOH溶液才能得到最多的沉淀?
怎么做的?
怎么做的?
1,我们可以知道溶液里的阳离子电荷应该等于阴离子的电荷,而此时硝酸根离子为0.05×4=0.20mol。一开始得到的沉淀都是AgCl, 那么在这样的情况下可以算出银离子的物质的量:11.48÷143.5=0.08mol,而加入的盐酸的物质的量为0.05×2=0.10mol<0.08mol,说明此时的盐酸是过量的(这个结论下面要用)。那么我们可以设镁离子有x mol,而由于它是两个电荷,则根据电荷守恒,2x+0.08=0.20,解得x=0.06mol
这样就可以得到浓度,[Ag+]=0.08/0.05=1.6mol/L
[Mg2+]=0.06/0.05=1.2mol/L
2,加入氢氧化钠生成的沉淀是Mg(OH)2。但由于刚才盐酸过量,氢氧化钠势必先中和盐酸(就算反应成氢氧化镁也会和盐酸反应)。所以加入的氢氧化钠的量必须包括两部分:中和盐酸,和所有镁离子反应。这样的话,我们可以知道剩下的盐酸物质的量为0.10-0.08=0.02mol,而和0.06mol Mg2+形成沉淀需要0.12mol,那么一共是0.14mol。再除以它的浓度就可以得到体积0.14/2=0.07L=70mL
在50mL 硝酸根离子的浓度为4mol/L的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中,
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