查人人中国名人网荣威55012款图片:简单的化学题目..
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/06 07:04:34
用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好完全反应,则需要此硫酸溶液多少克?多少毫升(硫酸的密度为1.14克/毫升)反应后生成的溶液中溶质的质量分数为多少?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
4 x y z
计算得：x=6(g),y=9.9(g),z=0.12(g)
硫酸溶液质量：m=6/20%=30(g)
硫酸体积：V=30/1.14=26.3（L）
生成物中的质量分数：9.9/（4+30-0.12）=29%
质量分数的计算是用反应前后质量守恒的原理来的
设H2SO4的质量为x ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161
4g x y
x=6.03g(约）
y=9.91g（约）
硫酸溶液的质量:6.03/20%=30.15g
V=m/ρ=26.4ml（约）
m(H2)=4+6.03-9.91=0.12g
质量分数:9.91/(4+30.15-0.12)=29.0%（约）
设H2SO4的质量为x ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161
4g x y
x=6.03g
y=9.91g
硫酸溶液的质量:6.03/20%=30.15g
V=m/ρ=26.4ml
mH2=4+6.03-9.91=0.12g
质量分数:9.91/(4+30.15-0.12)=29.0%