蚂蚁科技金融有限公司:中和50gNaOH为8%及KOH为11.2%的混合溶液,耗去某硫酸溶液49g,则该硫酸溶液的质量百分比浓度是多少?
来源:百度文库 编辑:查人人中国名人网 时间:2024/05/03 05:10:24
怎么做的?
过程!
过程!
NaOH质量:50*8%=4克
KOH质量:50*11.2%=5.6克
物质的量:
NaOH=4/40=0.1moL
KOH=5.6/56=0.1moL
所以(OH-)物质的量为0.2moL
消耗H+物质的量为0.2moL
所以H2SO4物质的量为0.1moL
纯H2SO4质量为0.1*98=9.8克
所以该硫酸溶液质量百分比浓度为(9.8/49)=20%
NaOH:50*8%=4
KOH:50*11.2%=5.6
则好去硫酸的质量应该是:4/80*98+5.6/112*98=9.8(克)
浓度:9.8/49*100%=20%
中和50gNaOH为8%及KOH为11.2%的混合溶液,耗去某硫酸溶液49g,则该硫酸溶液的质量百分比浓度是多少?
中和50gNaOH为8%及KOH为11.2%的混合溶液,耗去某硫酸溶液49g,则该硫酸溶液的质量百分比浓度是多少?
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