查人人中国名人网汉武大帝未删节剧本:初三化学计算题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/10 09:32:06
将锌和硫酸锌的混合物20.8克放入179.6克的稀硫酸中，恰好完全反应，得200克不饱和溶液。求：
反应后所得溶液中溶质的质量分数？
答案是20% 但我不知道怎麽算...
各位高手帮帮忙 要详细过程..
谢咯~~~~
反应后所得溶液中溶质的质量分数？
答案是20% 但我不知道怎麽算...
各位高手帮帮忙 要详细过程..
谢咯~~~~
设Zn质量为x生成的ZnSO4质量为y
mH2=△m=179.6+20.8-200=0.4g
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2 161
x 0.4 y
x=13g y=32.2g
混合物中ZnSO420.8-13=7.8g
7.8+32.2=40g
40/200=20%
首先算出氢气的生成量：20.8+179.6-200=0.4（g)
根据Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
可以得出Zn的质量为13g，生成的ZnSO4为33.2g
所以混合物中ZnSO4为6.8g
(6.8g+33.2g)/200g=0.2=20%
先用20.8加20.8再减200得到放出的氢气的质量,再用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2求出硫酸锌的质量,还有锌的质量，用20.8减去锌得混合物中的硫酸锌的质量，两个硫酸锌的质量加起来再除以200就行了