原产地商品政府背书:为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10

来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/28 05:39:35

因为浓度越高,氢氧根的电离程度就越小,1mol氨水的浓度比0.1mol氨水浓度高,电离程度小,因此单位体积溶液中氢氧根浓度就要小一些,因此(OH-)之比小于10,而且必须在相同体积的情况下

因为氨水是若弱电解质，浓度越大电离度越小！

电离程度有关

因为稀释是氨水的电离平衡向正反应方向移动,使氢离子的物质的量浓度减小量小于10倍.

设1mol/L的氨水中 NH3•H2O的电离度为α(1),0.1 mol/L的氨水中 NH3•H2O的电离度为α(2),
则 1mol/L的氨水中 C(OH—)=1mol/L×α(1)
0. 1 mol/L的氨水中C(OH—)=0.1mol/L×α(2)
两种溶液中OH-浓度之比：
[1mol/L×α(1)]÷[0.1mol/L×α(2)]==10×α(1)÷α(2)

因为温度一定时，氨水中NH3•H2O的电离度随浓度的减少而增大，
所以α(1)< α(2) ,所以10×α(1)÷α(2) < 10

所以1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10

氨是弱电解质，存在电离平衡

为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是 0.1mol/L氮气与0.3MOL/L氢气在一定的条件下反映达到平衡时,生成0.2MOL的氨气......对不对??为什么??? 0.1mol/L氮气与0.3MOL/L氢气在一定的条件下反映达到平衡时,生成0.2MOL的氨气......对不对??为什么??? 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么? 0.1mol的氨水中有多少mol 的OH- 1mol/L硫酸和2mol/L盐酸哪个导电能力强？为什么？ 简述c(1/2硫酸）＝0.1mol/L标准溶液的配制与标定 为什么0.1moll/L的CuSO4溶液的导电能力强于0.1mol/L的NaCl溶液