苏州建筑工程学校:一道化学计算题

解：设可制得氢气质量为x
Zn + H2SO4 ——ZnSO4 + H2(气体符号)
65 2
3.25g x
65/3.25g=2/x
x=3.25g*2/65=0.1g

“恰好反应”
——1molZn制得1mol氢气，所以，氢气为3.25/65*2g=0.1g
——3.25/65=0.05molZn即有0.05mol硫酸，故，溶液质量分数为（0.05*98）/（1.30*10）=37.7%
溶液中多了3.25g的锌，少了0.1g的氢气，故溶液总质量变为1.30*10+3.25-0.1=16.15g，现溶质为硫酸锌，质量为0.05*(65+96)=8.05g,所以，所得溶液的溶质质量分数为8.05/16.15=49.8%

zn +h2so4---znso4+h2

3.25g zn= 0.0497 mol ----------H2 = 0.0487 mol= 0.0249g

因恰好完全反应，因此 h2so4 的摩尔数 为 = 0.0497 mol = 0.0497 mol * (2+32+16*4)g/mol= 4.8706g

因此 1 溶质质量分数= 4.8706g /1.30*10g=37.5%

(3) znso4= 0.0487 mol* (65+32+16*4)= 7.8407g

溶质质量分数= 7.8407g/（3.25 +13-0.0497 *2）=48%

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 2
3.25g x (1)设：氢气xg
x=0.1g
(2)设：硫酸yg
y=4.9g
ω= ×100%≈37.7%
(3)设：硫酸锌zg
z=8g
a= ×100%=71.1%